Experimento 1 – ELEVADOR DE NAFTALINA
Material:
• 10g de mármore em pequenos pedaços.
• 5g de sal comum.
• 20 mL de ácido muriático diluídos em 180 mL de água (na proporção de 1 parte de ácido para 9 partes de água).
• 3 bolinhas de naftalina
• 1 proveta de 100 mL.
• Água.
Procedimentos:
· Coloque na proveta os pedaços de mármore (10g), o sal (5g) e 25 mL do ácido muriático já diluído.
· A seguir, adicione água até a marca superior da proveta (100mL).
· Depois, acrescente as 3 bolinhas de naftalina.
· Observe o que acontece e responda às questões:
a) Neste experimento ocorreu fenômeno químico ou físico? Justifique sua resposta pela observação visual.
b) Da mistura do ácido muriático com o mármore, cujos principais componentes são, respectivamente, ácido clorídrico e o carbonato de cálcio, formam-se cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Identifique os reagentes e produtos. Escreva a equação que representa a reação.
c) Ao redor das bolinhas de naftalina podemos observar uma camada formada por pequenas bolhas. Qual a substância que constitui essas bolhas? Como denominamos a interação entre as bolhas e a naftalina?
d) Como você explica o deslocamento das bolinhas de naftalina para a superfície do líquido quando surge a camada de pequenas bolhas? Ao alcançarem a superfície, as bolinhas começam a
afundar. Por quê?
· Cinza de cigarro ou de madeira.
· Copo transparente.
· Indicador ácido-base (fenolftaleína).
· Água.
· Fita de magnésio ou disco (eletrodo de sacrifício usado em filtros de piscinas).
b) Adicione algumas gotas de fenolftaleína.
c) Coloque certa quantidade de cinza e observe a mudança de cor.
Na cinza do cigarro ou da madeira existe o óxido de potássio (K2O) que é um óxido básico que reage com a água, formando uma base.
K2O + H2O à 2 KOH
Procedimento 2:
a) Queime a fita de magnésio (Mg), obtendo assim, um óxido (MgO) que deve ser dissolvido em água, que irá produzir o hidróxido de magnésio [Mg(OH)2].
b) Adicione à solução o indicador e observe a cor.
Nenhum comentário:
Postar um comentário