1− Reações em que ocorre a formação de precipitado
Experimento: Tratamento de água de piscinas ou água das estações de tratamento (método de floculação)
Material:
• Becker de 100ml (ou recipiente transparente semelhante)
•Espátulas (podem ser confeccionadas com tampas plásticas)
Reagentes: água, terra, Al2(SO4)3, Ca(OH)2,
Procedimento:
• Transfira para um becker, 30ml de água e adicione uma ponta de espátula de terra (água suja).
•Adicionar à água suja, 1g de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 e agitar até dissolver.
•Acrescentar, 0,5g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 e agitar.
•Aguardar 10 min. e observar.
Questão:
1-Indique quais os produtos da reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio.
2-Levando em consideração as regras de solubilidade em relação aos produtos formados, indique qual é a substância insolúvel formada (precipitado) e como ocorre o processo de limpeza da água.
2− Reação em que ocorre desprendimento de gás
Simulação da ação de um antiácido no estômago:
Material:
•1 tubo de ensaio (ou frasco transparente de perfume de aproximadamente 25 ml)
•1 balão
Reagentes utilizados: NaHCO3 sólido (antiácido) e HCl 0,1N à 1M (representa a acidez estomacal). Para a obtenção de uma melhor visualização do resultado, sugere-se a utilização de HCl 1M, mas deve ser deixado bem claro que a concentração desse ácido no nosso estômago é pequena.
Procedimento:
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena alíquota de solução de ácido clorídrico (HCl).
• Coloque uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio (NaHCO3) dentro do balão.
• Conecte o balão no tubo de ensaio e verta o conteúdo do balão de forma que entre em contato com a solução ácida de HCl.
Questão:
1- Considerando o princípio das reações de dupla troca, indique os produtos da reação e o gás formado ( responsável por encher o balão).
3 − Reação em que ocorre formação de um ácido volátil.
Nesse caso, parte-se de um ácido reagente fixo (com alto ponto de ebulição), para obter um ácido volátil (com baixo ponto de ebulição).
Experimento: Formação de um ácido volátil (HCl) a partir de um ácido fixo (H2SO4).
Material:
•Tubo de ensaio; Conta - gotas
•Tubo de ensaio (ou recipiente de injetáveis)
•Tampa de borracha com furo central
•Tubo externo de uma caneta (curvado de forma adequada)
Reagentes: NaCl (sólido), H2SO4 (concentrado), alaranjado de metila e água
Procedimento:
•O tubo externo da caneta deve ser introduzido no furo central da tampa de borracha e esta por sua vez, será acoplada ao recipiente de injetáveis após a adição dos reagentes
necessários dentro do recipiente.
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena quantidade de H2SO4, aproximadamente 4 ml.
•Acrescente aproximadamente duas pontas de espátula de NaCl ao H2SO4 concentrado.
•O gás formado é canalizado (através do tubo de caneta) até um outro tubo contendo água, para que se evite a inalação deste gás formado. Para se comprovar a formação do ácido no tubo receptor do gás, pode-se fazer uso de algum tipo de indicador (alaranjado de metila).
Questão:
1-Indique os produtos da reação e destaque o ácido fixo e volátil envolvidos na reação.
2-Qual a cor da solução contida no tubo de ensaio (no qual se encontra a presença do gás formado) ao ser adicionado o indicador e o que significa o aparecimento desta coloração.
4 − Reação em que ocorre a formação de um eletrólito mais fraco.
Experimento: Reação de neutralização:
Material: 1 tubo de ensaio
Reagentes: HCl 1M, NaOH 1M
Procedimento:
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena alíquota de solução de HCl
•Acrescente algumas gotas de solução de NaOH.
Questão:
1-Esquematize a equação química envolvida na reação e indique qual é o eletrólito fraco formado.
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